Secondaire 5 • 1a
J'ai une question pour mon cours de mise a niveau de chimie 5 que je ne comprends pas tout a fait.
Je dois calculer le nombre de moles de H2 qu'il est prévu de recueillir si 0,0200g de Mg réagit avec un excès d'une solution de HCl 1,0 M. Je ne suis pas certaine de comprendre quoi faire avec l'excès.. Nous n'avons pas parlé de ca en classe.
La formule stœchiométrique est comme suivant:
1 Mg + 2 HCl ----) 1 H2 + 1 MgCl2
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Abeille Bionique!
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Dans cette situation, comme le HCl est en excès, cela signifie que le Mg est limitant, donc qu'il se transformera au complet. Ainsi, tu peux convertir sa masse en nombre de moles pour effectuer un calcul stoechiométrique pour déterminer le nombre de moles de \(H_2\).
Pour réviser des exemples de calculs stoechiométriques, tu peux consulter la fiche explicative suivante:
J'espère que cela t'aidera!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!