Secondaire 5 • 1a
Bonjour, je suis présentement en train de faire ma chimie de secondaire 5 et je ne comprend pas la question suivante :
Calculez la masse de réactif nécessaire pour recueillir 40 ml de gaz aux conditions ambiantes? Faites vos calculs pour le magnésium et pour l’aluminium.
Note : À température ambiante et à pression normale, une mole de gaz occupe un volume de 24,5 L.
Merci!
Explication vérifiée par Alloprof
Cette explication a été vérifiée par un membre de l’équipe d’Alloprof.
Salut!
Je crois que je peux t’aider.
Premièrement, tu peux trouver le nombre de mol nécessaire pour 40ml si tu es à TAPN (24,5 L/mol) donc: 24,5L/1mol = 0,04L/ x nombre de mol. tu pourras effectuer un produit croisé pour trouver ton nombre de mol. Ensuite, avec ton nombre de mol (n) et la masse molaire de chacun des éléments désiré (M), tu pourras trouver la masse nécessaire pour chacun des éléments (m) a l’aide de la formule: m= n•M ou bien n=m/M et isoler m!
J’espère que c’est la bonne méthode et que cela a permis de t’aider!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!