Secondaire 5 • 1a
Bonsoir Alloprof! Pourquoi le nombre total de collision d'une réaction Durant laquelle nous avons utilisé un catalyseur n'augmente pas sachant que la vitesse, elle augmente? Si la vitesse augmente, c'est qu'il y a plus de collisions efficaces alors pourquoi le catalyseur n'augmente pas le nombre total de collisions?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour AigleFantastique9095,
Merci beaucoup pour ta question! Premièrement, il est important de savoir qu'un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse de réaction sans toutefois en prendre part. Le catalyseur diminue donc la quantité d'énergie nécessaire pour amorcer la réaction. D'un certain point de vue, tu as raison. Le catalyseur permet à davantage de particules d'entrer en collision efficace et donc de pouvoir réagir ensemble. C'est pour cela que la vitesse de réaction augmente. Voici une fiche qui pourrait t'aider :
J'espère avoir répondu à ta question. N'hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!
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