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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarZenZombie9054
Secondaire 5 • 3a

Combien d'énergie il faut fournir pour faire réagir 4,57 • 10^24 molécules de I2 avec du H2 en excès?

H2(g) + I2(g) + 53,0 kJ => 2 HI

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    avatarLouis-Philippe Bteacher check
    Équipe Alloprof • 3a 26 Feb modifié

    Salut ZenZombie9054 😁

    Merci pour ta question!


    On sait que pour 1 mole de I2 et 1 mole de H2, il faut 53,0 kJ pour produire 2 moles de HI. Comme on sait que le H2 est en excès, le I2 est le réactif limitant. Bref, on peut dire qu'il faut 53,0 kJ pour faire réagir 1 mole de I2.


    Il ne faut alors que trouver le nombre de moles dans 4,57 • 10^24 molécules, puis multiplier ce nombre de moles par l'énergie par mole trouvée ci-dessus.


    Je te laisse faire le reste du processus par toi-même. 😉


    N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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