Zone d’entraide

ArgentDelta3341

Bonsoir, j'ai exercice en chimie de solution et je ne comprends pas pourquoi ma réponse est fausse

Vous avez une solution aqueuse de Ca(NO3)2 ayant une molalité de 3,84 mol/kg et une masse volumique de 1,1593 g/mL.

Calculez la concentration molaire volumique (mol/L) de cette solution.

Note : La masse volumique de l’eau pure est de 1,000 g/mL.

Donnez une réponse avec deux décimales.

Voici ce que j'ai fait

Puisque la concentration molaire volumique est en mol/L, j'assume que nous avons 1159.3g par litre de solution

Avec la molalité je sais que j'ai 3.84 mol/1000g de solution. Dans 1159.3g j'ai alors 4.45 moles par litre de solution.

J'ai validé mais je ne comprends pas pourquoi ce n'est pas bon

Ramzi Z

Salut !

La réponse va dépendre de la définition de molalité. Normalement, il s'agit du nombre de moles de soluté par la masse (en kg) du solvant.

Ainsi, la question t'induit en erreur en te donnant la masse volumique de ta solution. Tu dois donc calculer le volume du solvant.

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !