Zone d’entraide

PicFantastique8058

Bonsoir,

Pouez-vous M'aider à vérifier un peu si j'ai bien fait cette question ou non SVP？

Merci en avance

C3H8(g)+5O2(g)→3 CO2 (g)+4 H2O(g)

1. 3C(s) + 4H2(g) → .C3H8(g)   ΔH°f = -103,8 kJ/mol

C(s)+O2(g)→CO2 (g)  ΔH°f =−393.5 kJ/mol

H2(g) + ½O2(g)  → H2O(g)  ΔH°f = -241,8 kJ/mol

1.  .C3H8(g) → 3C(s) + 4H2(g)  ΔH° = 103,8 kJ/mol (1)

           3* (C(s)+O2(g)→CO2 (g))

           3C(s)+3O2(g)→3CO2 (g)  3 * ΔH° =−393.5 kJ/mol * 3 = -1186, 5  kJ/mol (2)

           4 * (H2(g) + ½O2(g)  → H2O(l) ) 

          4 H2(g) + 2O2(g)  →4 H2O(g)   4 * ΔH° = -241,8 kJ/mol * 4 = -967,2 kJ/mol(3)

1. ΔH° = ΔH°1 + ΔH°2 + ΔH°3

       = 103,8 kJ/mol +  (-1186, 5  kJ/mol) + ( - 967,2 kJ/mol)

                   = -2049,9 kJ/mol

Ramzi Z

Salut !

Ta démarche semble un peu confuse. Toutefois, la démarche semble correcte.

Le mieux serait de bien numéroté tes réactions ainsi que leurs différentes enthalpies.

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !