Zone d’entraide

OrAlpha843

Bonjour,

J'essaie de résoudre ce problème:

Récrivez les équations suivantes en indiquant la chaleur de réaction en kJ/mol de produit. N’oubliez pas de respecter la convention des signes.

1. d)La synthèse de 3 moles de dioxyde de soufre gazeux (SO2) dégage 890,4 kJ

Quand je fais l'exercice ma réponse est la suivante au niveau de l'équation ( Pour la chaleur massique j'ai déjà la réponse: -296,8kj/mol

3s(s) + 3O2(g) donne 3SO2(g)

Celle du corrigé donne celle-ci:

1. S(s) + 2 O2(g) ➞ SO2(g)

Pourquoi la réponse donne 2 O2 du côté des réactif et des produit elle donne SO2 sans avoir le 2 en avant de la molécule de SO2.

Anthony B

Salut OrAlpha843,

Merci pour ta question!

Il semble y avoir une erreur dans la réaction du corrigé. Ce n'est pas possible d'avoir 4 oxygènes du côté des réactifs et seulement 2 du côté des produits. L'équation devrait être la suivante :

$$S \ + \ O_{2}\rightarrow SO_{2}$$

J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!

Anthony B.