Zone d’entraide

MercureDelta810

Bonsoir ca fait 4 heures que je me casse la tête je comprends pas svp :

Un échantillon de 1,017 g de CaCO3 pur est neutralisé entièrement par 39,28 mL d'une solution de HCl. La réaction de neutralisation non équilibrée est la suivante :

CaCO3(s)  +   2HCl (aq)  = CaCl2(aq)  + H2CO3

Calculer la concentration et le pourcentage masse volume de cette solution de HCl.                                                                           (Réponses : C = 0,5174 M   et  %m/V = 1,886%)

          

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Décomposons le problème en parties :

1. Trouver le nombre de moles de HCl
2. Trouver la concentration en mol/L
3. Trouver la concentration en % m/V

Premièrement, on peut trouver le nombre de moles de HCl requis pour entièrement neutraliser le CaCO3 grâce aux rapports de réaction. En effet, pour que la réaction se déroule entièrement, il faut qu'il y ait un rapport de nombre de moles de 2:1 entre le HCl et le CaCO3.

Bref, il faut commencer par trouver le nombre de moles de CaCO3 et le multiplier par deux pour trouver le nombre de moles de HCl :

$$ n = \frac{m}{M} $$

Légende :

• n : nombre de moles

• m : masse (g)

• M : masse molaire (g/mol)

$$ n = \frac{1,017}{100,0869} ≈ 0,102\:mol $$

Il y a donc 2 • 0,1012... mol de HCl, c'est-à-dire, 0,0203 mol.

Deuxièmement, trouvons la concentration en mol/L du HCl. Il y a 0,0203 mol dans 39,28 mL, donc la concentration est de :

$$ C = \frac{n}{V} $$

$$ C = \frac{0,0203}{0,03928} = 0,5174\:mol/L $$

Troisièmement, pour trouver le pourcentage masse volume, il faut trouver la masse de HCl et la diviser par le volume (attention aux conversions d'unités). Pour ce faire, utilise la masse molaire du HCl pour trouver la masse.

N'hésite pas si tu as d'autres questions!