Bonjour j'ai un DM dont un exo de dissolution auquel je n'ai absolument rien compris,pourtant j'suis pas mauvais en chmie.Merci de m'apporter quelques élément de réponse je veux la réponse á la question 5 svp
On considère la réaction de dissolution du sulfate d'argent Ag2So4 (s).La constante d'équilibre associé est de K=1,6.10^-5 mol de suflate d'argent (2 Ag+ (aq)+So4 2- (aq)) dans 500 mL d'eau
1.Ecrire l'équation d'la réaction associée a la dissolution du suflate d'argent.
2.Calculer le quotient d'la réaction initial.
3.Dans quel sens cette réaction va-t-elle se dérouler?
4.Dresser un tableau desciptif de la transformation et exprimer le quotion d'la réaction à l'équilibre.
5.Calculer l'avancement à l'équilibre.
6.Quelle est la masse de sulfate d'argent non dissolu?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Il est possible que cette question te demande de calculer la variation en nombre de mole que produit la réaction. Tout cela en faisant attention à la stœchiométrie.
Dans ton cas, la réaction va transformer x nombre de mole de sel en 2x mole d'ion argent et x mole d'ion sulfate.
Tu peux faire le tableau et calculer la valeur de x.
Bonne continuation !
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