Secondaire 5 • 1a
Bonjour , est ce que vous pouvez m'aider pour ce probleme s'il vous plait. : La combustion de l’éthanol (C2H5OH) est représentée par l’équation suivante : C2H5OH(l) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + 1339 kJ/mol Quelle sera la température nale de 940 mL d’eau contenue dans un calorimètre et qui auraabsorbé, sans perte, toute la chaleur dégagée par 5,75 g d’éthanol ? La température initiale de l’eau est de 25,8 °C.Â
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour TigreAlpha2222,
Merci beaucoup pour ta question! Je vais te donner les étapes à suivre :
1. Tu dois d'abord convertir tes grammes d'éthanol en moles. En effet, dans l'équation de la combustion, on te donne l'énergie nécessaire afin de faire brûler 1 mole d'éthanol, mais dans notre problème, nous n'avons pas une mole pile. Il faut donc utiliser la formule n = m/M.
2. Ensuite, tu dois calculer ton énergie selon ton nombre de moles. En effet, tu as seulement à faire un produit croisé pour y arriver. Par exemple, si à l'étape 1 j'arrive à 0,5 mol (chiffre fictif). je dois faire 1mol = 1339 kj alors pour 0,5 quelle sera mon énergie.
3. Une fois que tu as trouvé ton énergie, tu seras en mesure de calculer ta différence de température grâce à la formule Q = m c delta t. En effet, tu auras trouvé ton Q à l'étape 2, ton m sera 940 g et ton c est la capacité thermique de l'eau. Voici deux fiches qui pourraient t'aider :
J'espère avoir répondu à ta question. N'hésite pas à nous réécrire si des questions persistent!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!