Secondaire 5 • 1a
Bonjour ! Dans mon cour de chimie on travaille sur le bilan énergétique. Il nous disent que la réaction absorbe 250kJ pour débuter, et ensuite elle dégage 100kJ. J’ai juste de la misère à dessiner le graphique. Dans le corrigé ils indiquent que les produits (Hp) ont une énergie de 150kJ, mais c’est pas supposé d’être 100kJ car la réaction dégage 100kJ? Où est-ce que le 100kJ représente la variation d’enthalpie de la réaction au complet?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Megalosaure Formidable!
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Ici, nous savons que \(H_R\) = 0 kJ, que \(H_{ca}\) = 250 kJ. Nous savons aussi que la différence entre \(H_{ca}\) et \(H_{p}\) est de 100kJ. Tu peux donc déterminer \(H_{p}\) en soustrayant 100 kJ à 250 kJ.
Il est aussi à noter que la variation d'enthalpie n'est pas de 100kJ!
Pour réviser des exemples similaires, tu peux consulter la fiche explicative suivante:
J'espère que cela t'aidera!
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!