Secondaire 5 • 1a
Bonsoir,
Je suis toujours dans mes révisons de la chimie sur la chapitre des gaz …
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice, je sais qu'il faut utiliser la loi de Dalton mais j'ai l'impression qu'il me manque des données …
Je sais que l'exercice contient tous les éléments nécessaire à sa résolution mais je ne parviens pas à réussir.
Pouvez-vous m'expliquer la démarche à suivre s'il vous plaît ?
Je vous en remercie par avance.
Très belle soirée !
Cordialement
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour OrAlpha,
Merci pour ta question!
Tout d'abord, avec la formule PV=nRT (en considérant T à température ambiante, donc 298 K), tu peux calculer la nombre de moles de chacun des deux gaz.
La pression totale correspond à la somme des deux pressions présentées dans le problème.
La pression partielle du H2 correspond à la pression totale multipliée par le rapport entre le nombre de moles de H2 sur le nombre de moles total. La même logique s'applique pour la pression partielle du N2.
Voici un exemple pour t'aider à comprendre:
Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.
Tu peux consulter cette fiche au besoin:
N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!