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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarPingouinEmpathique1222
Secondaire 5 • 1a

Bonjour Equipe Alloprof,

Peut-on prévoir si une réaction est endothermique ou exothermique? Cela après avoir fait une dissolution.

Merci d'avance !

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKylan Tteacher check
      Équipe Alloprof • 1a

      Bonjour PingouinEmpathique,

      Merci pour ta question!

      Lorsque tu lis une équation chimique, les deux seules façons de prévoir si la réaction sera endothermique ou exothermique est de a) voir de quel côté (réactifs ou produits) se situe la variation d'enthalpie b) faire le bilan énergétique de la réaction:

      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/le-bilan-energetique-d-une-reaction-c1016

      Si tu assistes à la dissolution directement, tu peux alors sentir la variation de température en touchant (si elle n'est pas trop chaude et si les produits ne sont pas toxiques) l'éprouvette ou le bécher contenant les produits. Si le contenant est chaud: la réaction a dégagé de l'énergie et est donc exothermique. S'il est froid, elle a absorbé de l'énergie et est donc endothermique.

      N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

      Kylan

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