La nitroglycérine est un explosif très instable. Sa réaction explosive s’écrit comme suit.
4 C3H5N3O9 —> 12 CO2 + 10 H2O + 6N2 + O2
Calculez l’énergie dégagée par la réaction si 5,0g de nitroglycérine réagissent et explosent.
Je ne sais pas quel formule utilisée.
Merci
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Blue,
Il y a plusieurs étapes à la résolution de ce problème.
Tout d’abord, tu dois déterminer quel est le nombre de moles qui correspond à 5,0g de nitroglycérine, puis utiliser la stoechiométrie.
Par la suite, tu devras calculer l’énergie associée à la réaction à l’aide des énergies de liaisons moyennes.
Pour plus d’information au sujet des calculs stoechiométriques, je t’invite à cliquer sur le premier ci-dessous. De plus, pour de davantage d'information au sujet des réactions endothermiques et exothermiques, je t'invite à cliquer sur le deuxième lien ci-dessous.
N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions :).
Bonne journée,
Émilie
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