Salut, allô prof je n’arrive point à une réponse valable avec ces 2 numéros.Il me faudrait un coup de main!
Vous trouvez une solution d'acide fluorhydrique (HF) dans une armoire. Afin de déterminer sa concentration, vous mesurez le pH de la solution : il est de 2,6. Quelle est la concentration initiale de l'acide en solution ? (La constante d'acidité de l'acide fluorhydrique est de
6,6 × 10-4.)
L'éthanol (C2H;OH) est un alcool que renferment la plupart des boissons alcooliques. Il peut
être produit par la fermentation d'hydrates de carbone (sucre ou amidon) contenus
naturellement dans les fruits et les produits céréaliers, sous l'effet d'une enzyme, la zymase,
présente chez des micro-organismes tels que les levures.
L'éthanol peut aussi être fabriqué industriellement avec de l'acétate d'éthyle (CH COOC¿H5),
selon la réaction suivante :
CH,COOC, Ha(a) + H,0,, 4, С,H,OH(a) + CH,COOH(aq)
Afin d'étudier cette réaction, des chercheurs placent 0,66 mol d'acétate d'éthyle et 27,8 mol d'eau dans une enceinte réactionnelle de 500 ml, à 100 °C. A l'équilibre, ils notent la présence de 6,0 x 10-2 mol d'acétate d'éthyle.
a) Quelle est la constante d'équilibre de la réaction à 100 °C?
b) Cette réaction favorise-t-elle la formation de l'éthanol? Expliquez votre réponse.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour PingouinTurquoise2771.
Bienvenue dans la Zone!
Pour résoudre ton premier problème, tu dois d'abord utiliser cette formule pour trouver la concentration d'ions H+ à l'équilibre :
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Tu vas trouver l'explication qui l'accompagne dans cette fiche :
Une fois cela fait, tu construis un tableau IVE. Consulte cette fiche pour voir des exemples :
Tu vas également y trouver des exemples de calculs en lien avec la constante d'équilibre. Cela devrait te permettre de répondre à la question.
Pour ta seconde question, tu vérifieras ton équation, je ne suis pas sûr que tu aies la bonne. Ce serait plutôt ceci :
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Tu devras aussi utiliser un tableau IVE pour résoudre ce problème. Si tu réussis le premier numéro, il devrait en être de même pour celui-ci.
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à revenir nous consulter. Merci d'avoir fait appel à nos services.
Bonne journée.
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