Voici trois gaz : l’acétylène (C2H2), le monoxyde de carbone (CO) et le dioxyde d’azote (NO2). Calculez la masse volumique de ces gaz à TPN.
Je crois que je dois prendre la formule pv=nRt et p=m/v est-ce exacte?
Merci!!
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut Blue!
Attention de ne pas confondre \(P\) pour la pression et \(\rho\) pour la masse volumique.
La masse volumique est:
$$ \rho = \frac{m}{V} $$
où \(m\) est la masse est \( V\) est le volume.
Tu as raison, tu peux effectivement utiliser la loi des gaz parfaits pour résoudre ton problème. :)
Voici des fiches AlloProf si jamais tu as besoin de plus d'information:
Charles
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
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Attention de ne pas confondre \(P\) pour la pression et \(\rho\) pour la masse volumique.
La masse volumique est:
$$ \rho = \frac{m}{V} $$
où \(m\) est la masse est \( V\) est le volume.
Tu as raison, tu peux effectivement utiliser la loi des gaz parfaits pour résoudre ton problème. :)
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