Skip to content

Zone d’entraide

Question de l’élève

English
2
Retour
avatarPommeRose8591
Secondaire 5 • 1a

Bonjour, c'est une question que je ne comprends pas. Pouvez vous m'aider?


Un système fermé permettant au magnésium métallique de réagir sur l’acide

chlorhydrique atteint un état d’équilibre. Ce système est illustré par l’équation

ionique nette suivante.

Mg(s) + 2 H+(aq) ↔ Mg2+(aq) + H2(g)

Vous introduisez dans ce système une pastille d’hydroxyde de sodium, NaOH(s).

Qu’arrive-t-il à la concentration de chacune des substances présentes dans le

système, du point de vue de l’équilibre initial? Expliquez votre réponse.

(Cette explication doit s’appuyer sur le principe de Le Chatelier).

J'ai le corrigé mais je ne comprends pas pourquoi les concentrations varient avec le NaOH.

Chimie
Donner une explication
avatar
avatar

{t c="richEditor.description.title"} {t c="richEditor.description.paragraphMenu"} {t c="richEditor.description.inlineMenu"} {t c="richEditor.description.embed"}

Soumettre mon explicationSoumettre mon explication

Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKylan Tteacher check
      Équipe Alloprof • 1a

      Bonjour PommeRose,

      Merci pour ta question!

      Le NaOH (base forte) va neutraliser l'acide chlorhydrique (acide fort). Cela correspond donc à une diminution de la concentration d'acide chlorhydrique.

      Selon le principe de Le Chatelier, le Mg réagira donc en moins grande quantité (puisqu'il y a moins de HCl), ce qui va également diminuer la concentration des produits.

      N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

      Kylan

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
    Poser une question