Zone d’entraide

TortueExtraordinaire8952

Une quantité de 20 g de cuivre dont la température atteint 45°C est placée dans 100 ml d’eau pure à 10°C. Si la capacité thermique massique du cuivre est de 0,384J/gx°C, calculez la température des deux substances lorsque l’équilibre thermique sera atteint.

Je ne comprend pas par où commencer... Je crois bien qu’il faut utiliser la formule Q = m x c x delta T, mais je ne suis pas certaine.

Merci !!

Éveline O

Bonjour TortueExtraordinaire8952!

Merci de faire appel à nos services 😉

En effet, l'utilisation de la formule Q = m.c.∆T sera pertinente dans ce problème! De plus, cet exercice montre un transfert d'énergie entre le cuivre et l'eau. Cet échange peut être démontré par la formule suivante:

$- Q_{1} = Q_{2} \Rightarrow m_{1} \cdot c_{1} \cdot Δ T_{1} = m_{2} \cdot c_{2} \cdot Δ T_{2}$

Dans cette formule, nous savons que la variation de température (∆T) peut être établie en soustrayant la température initiale (Ti) à la température finale (Tf), comme ceci:

$Δ T = T_{f} - T_{i}$

On peut alors modifier la formule initiale ainsi:

$m_{1} \cdot c_{1} \cdot (T_{f} - T_{i 1}) = m_{2} \cdot c_{2} \cdot (T_{f} - T_{i 2})$

Nous connaissons les températures initiales des deux substances et nous savons qu'elles auront la même température finale. Pour résoudre ce problème, il faudra alors isoler Tf!

Je t'invite à consulter ce lien qui présente des calculs similaires à celui que tu devras faire:

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025

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J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!

Éveline :)

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