Secondaire 5 • 1a
On met un bloc d’or (0,13 J/g°C) à 20°C dans 2,5L d’eau à 313K. Quelle masse d’or a-t-on utilisée si la température finale atteinte est de 35°C ?
On met un bloc d’or (0,13 J/g°C) à 20°C dans 2,5L d’eau à 313K. Quelle masse d’or a-t-on utilisée si la température finale atteinte est de 35°C ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Tu dois utiliser la formule de chaleur (calorimétrie) pour obtenir la réponse à la question :
Tu dois d'abord calculer l'énergie thermique Q à l'aide des données de l'eau (1mL=1g pour l'eau). Par la suite, en utilisant la même formule, tu peux calculer la masse d'or. Tu dois faire attention à utiliser la capacité thermique de la bonne substance et d'avoir les températures dans les même unités.
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!