Zone d’entraide

AigleFantastique9095

Bonjour Alloprof!

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

J'ai consulté votre site sur le bilan énergétique et je ne comprends toujours pas pourquoi dans l'équation suivante l'enthalpie du C4H10O est négative (dans le corrigé) alors que c'est un réactif et que son enthalpie devrait donc être positive comme mentionné dans votre fiche.

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Ramzi Z

Salut !

Cela va dépendre de quel enthalpie il s'agit. Dans le cas de l'enthalpie de réaction globale. Si on prend ce sens de la réaction où il y a production de CO\(_2\) et de H\(_2\)O, il s'agit d'une combustion qui dégage de l'énergie. Ainsi, si on écrit l'enthalpie de réaction du côté des réactifs, il y a dégagement de chaleur et ce la te donne un signe positif.

Une réaction inverse te demanderais de l'énergie. Et donc, si tu places l'énergie du côté des réactifs, elle sera négative.

Mais en effet, dans le cas que tu montre, C\(_4\)H\(_{10}\)O te demande un apport en énergie pour briser ses liaisons.

Si tu as d'autres questions ou des précisions, n'hésite pas !