Secondaire 5 • 1a
on melange 500 mL d'une solution aqueuse de Ba(OH)2 dont la concentration est de 0,153 mol/L et 500 mL d'une solution aqueuse HBr dont la concentration est de 0,211 mol/L.
Ba(OH)2 + HBr = BaBr2 + H20
j'ai trouvé les resultats des moles que dois je faire apres pour repondre a cette question:
quelle est la concentration de BaBr2 dans la solution obtenue apres le melange?
explication detaillé svp. on ma deja repondu mais je nai pas eu le bon resultat
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour PuceTurquoise,
Merci pour ta question!
Tu dois d'abord balancer ton équation, qui n'est pas balancée. Ensuite, à l'aide d'une règle de trois à partir des coefficients, tu pourras déterminer à partir du réactif présent en plus petite quantité la quantité de produit correspondante.
Tu peux consulter cette fiche au besoin:
N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
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