Secondaire 5 • 1a
bonsoir! pouvez-vous m’expliquer les démarches dans cette question? je ne comprends pas le corrigé… (la loi de Hess, chimie sec 5)
bonsoir! pouvez-vous m’expliquer les démarches dans cette question? je ne comprends pas le corrigé… (la loi de Hess, chimie sec 5)
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Essentiellement, il faut trouver si chaque réaction est exothermique ou endothermique.
Un rappel : si l'énergie est du côté des réactifs, la réaction est endothermique. Si l'énergie est du côté des produits, la réaction est exothermique.
Une fois cela fait, on peut comparer nos résultats au graphiques. Si le graphique montre 1. que la réaction globale est du même type et 2. le même ordre de type de réactions, il s'agit de la bonne réaction.
Un autre rappel : on considère qu'une réaction est endothermique si l'enthalpie globale (H) augmente entre les réactifs et les produits. À l'inverse, une réaction est exothermique si l'enthalpie globale (H) diminue entre les réactifs et les produits.
Cette fiche du site d'Alloprof explique les réactions endothermiques et exothermiques :
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