Zone d’entraide

LuneCalme3802

Bonjour, je comprends pas comment faire le b) et je suis pas sûre que ma réponse au a) fait du sens. Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît? :(

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Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

En a), la partie dans laquelle tu calcules le nombre de moles et la chaleur dégagée par la réaction semble être correcte.

Cependant, la deuxième partie de la question implique l'utilisation de la formule de la calorimétrie :

$$ Q = mc∆T $$

où

$$ ∆T = T_{finale}-T_{initiale} $$

Légende :

• Q : énergie (J)

• m : masse (g)

• c : capacité massique thermique (J/(g•°C))

• ∆T : variation de température (°C) = Tfinale - Tinitiale

Note : rappelle toi que 1 mL d'eau ≈ 1 g d'eau et que la valeur de c pour l'eau est de 4,19.

Tu peux remplacer Q par la valeur d'énergie que tu as trouvé afin de trouver la température finale de la solution. N'oublie pas de mettre un - devant cette valeur, considérant que tu calcules le changement de température de l'eau, et non de la réaction.

Le principe pour résoudre la question en b) devrait être le même.

Cette fiche du site d’Alloprof explique la calorimétrie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025

N'hésite pas si tu as d'autres questions!