Secondaire 5 • 1a
Bonsoir!
Lorsque l'on met du NaOH dans de l'eau, est-ce une dissociation electrolytique (Na+ + OH-) ou bien une dissolution (NaOH(aq))?
Est-ce la même chose (soit dissolution ou dissociation électrolytique) pour tous les électrolytes dans l'eau? Ou bien cela dépend de l'électrolyte en question?
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut PingouinPacifique6915,
Merci pour ta question!
D'abord, je t'invite à lire une explication d'un de nos modérateurs pour bien différencier la dissociation électrolytique et la dissolution :
Après avoir lu cette explication, tu devrais mieux comprendre comment ces phénomènes fonctionnent.
Dans ta situation, le NaOH va se dissocier entièrement lorsqu'il est en solution, il s'agit donc d'une dissociation électrolytique. Toutefois, ce système est aussi une dissolution ionique puisqu'il s'agit d'un mélange entre un solvant et un soluté, qui a libéré des ions en solution.
Bref, lorsque les électrolytes sont mis dans l'eau, il y a une dissociation électrolytique, qui est la même chose qu'une dissolution ionique.
Voici deux fiches pour t'aider :
La dissociation électrolytique
La dissolution
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!