Secondaire 5 • 1a
Si on a deux bouteilles, une avec du dihygrogene et l'autre avec du diazote, laquelle des bouteilles aura une plus grande pression si les deux bouteilles se trouvent à la meme température.
Je sais que les particules de dihydrogene frappent les parois de la bouteille plus souvent et avec moins de force et que les particules de diazote frappent les parois de sa bouteille plus fort mais moins souvent.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Il est impossible de répondre à cette question sans connaitre le volume et le nombre de moles! En effet, selon la loi des gaz parfaits, la pression demeure constante pourvu que le nombre de moles, le volume et la température soient constants, peu importe le type de gaz.
Mais, comme tu l'as remarqué, on ne connait pas le volume et le nombre de moles. Il est impossible de répondre à la question!
Cela dit, je pense que l'objectif de cet exercice est de te faire penser à la loi de la diffusion et de l'effusion des gaz (loi de Graham) :
$$ \frac{v_1}{v_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} $$
Légende :
• v1 : vitesse du gaz 1 (m/s)
• v2 : vitesse du gaz 2 (m/s)
• M2 : masse molaire du gaz 2 (g/mol)
• M1 : masse molaire du gaz 1 (g/mol)
Grosso modo, la loi explique que plus la masse d'un gaz est grande, plus sa vitesse sera petite comparée à celle d'un gaz plus léger, et ce, à température et pression constantes.
Cependant, la pression exercée par ces gaz, à température, pression et volume constants, est la même!
Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi de Graham :
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