Zone d’entraide

ElfeRose1758

comment calcule t on la variation d’enthalpie?

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Pour calculer la variation d'enthalpie, il faut balancer chacune des demi-réactions qui forment la réaction globale, puis additionner les variations d'enthalpie de chacune de ces demi-réactions.

Par exemple, imaginons que l'on a la réaction suivante :

$$ 2A+B \longrightarrow D $$

Cette réaction est formée des demiréactions suivantes :

$$ \frac{1}{2}D \longrightarrow \frac{1}{2} C \:\:\:\:\: ∆H=-300\:kJ\:$$

$$ A+\frac{1}{2}B \longrightarrow \frac{1}{2} C \:\:\:\:\: ∆H = 200\:kJ $$

Avant d'obtenir la somme des enthalpies de chaque demi-réaction, il faut inverser la première réaction pour qu'elle ait la même orientation que la réaction finale. Il ne faut pas oublier d'inverser le signe de ∆H lorsqu'on fait cette opération :

$$ \frac{1}{2} C \longrightarrow \frac{1}{2}D \: ∆H = 300\:kJ $$

Puis, on constate que les deux réactions sont dans la bonne orientation et qu'on peut simplifier le 1/2C :

$$ A+\frac{1}{2}B \longrightarrow \frac{1}{2} C \:\:\:\:\: ∆H = 200\:kJ $$

$$ \frac{1}{2} C \longrightarrow \frac{1}{2}D \: ∆H = 300\:kJ $$

... ce qui fait :

$$ A+\frac{1}{2}B \longrightarrow \frac{1}{2} D \:\:\:\:\: ∆H = 200\:kJ+300\:kJ $$

Cependant, il reste encore à multiplier les coefficients et le ∆H par deux pour obtenir l'équation globale :

$$ 2\:A+B \longrightarrow D \:\:\:\:\: ∆H = 400\:kJ+600\:kJ=1000\:kJ $$

Et voilà! L'enthalpie globale est de 1000 kJ!

Cette fiche du site d'Alloprof explique la variation d'enthalpie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/l-enthalpie-et-la-variation-d-enthalpie-c1020

N'hésite pas si tu as d'autres questions!