Zone d’entraide

RubisChouette4528

- La combustion du propane se déroule selon l’équation équilibrée suivante : 𝐶3𝐻8(𝑔) + 5 𝑂2(𝑔) → 3 𝐶𝑂2(𝑔) + 4 𝐻2𝑂(𝑔) Quel volume d’oxygène à TAPN aurez-vous besoin pour faire brûler complètement une bonbonne contenant 200 g de propane ? 

J'aimerais pouvoir comprendre comment répondre à cette question puisque c un exercice préparatoire à mon examen de chimie.!!!1

DiplodocusEfficace716

facil deja tu dois aprendre les division temirique apres tu fais bon de deux jusqua 3000 tu fais 3000 plus 3000 et gtu fais la divisin du terme voila

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

D'abord, trouvons le nombre de moles de propane qu'il faut faire brûler. La masse molaire du propane est de 44,1 g/mol, donc il y a :

$$ n = \frac{m}{M} = \frac{200}{44,1} = 4,54\:moles $$

Le propane et l'oxygène réagissent dans une proportion 1:5 dans cette réaction. 5 moles d'oxygène sont brûlées pour chaque mole de propane consommée, donc il faut multiplier le nombre de moles de propane par 5 pour trouver le nombre de moles d'oxygène consommées :

$$ n_{O_2} = 5 • n_{propane} =5• 4,54\:moles = 22,7\:moles $$

Puis, il ne reste qu'à calculer le volume d'oxygène nécessaire grâce à la loi des gaz parfaits :

$$ P•V = n•R•T $$

Légende:

• P : pression (kPa)

• V : volume (L)

• n : nombre de moles (moles)

• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)

• T : température (K)

Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gaz parfaits :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-gaz-parfaits-c1009

N'hésite pas si tu as d'autres questions!