Secondaire 5 • 2a
Si j’ai une température de 22°C avec une bombe aérosol contenant 325ml et une pression de 445kPa, on me demande quel serait le volume utilisable aux conditions ambiantes?
Avec qu’elle(s) formule(s) serais-je en mesure de répondre à la question?
Je fais des exercices pour me pratiquer à mon examen de chimie, et j’ai essayé plusieurs fois cette situation. Je sais que je dois utiliser les lois des gaz mais mes réponses ne sont jamais bonne. Dois-je faire la formule de la relation entre le volume et la température? Je suis perdue.
merci de m’aider s’il vous plaît,
j’aimerais juste me corriger
pv=nrt
r= 8.314 kpa*L/mol*t
Le volume doit etre en litre et la temperature en degré kelvin
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
En fait tu as deux situations. Dans la première, dans la bombe, tu peux calculer la quantité à l'aide de la loi des gaz parfaits :
Ensuite, tu as la seconde situation qui est aux conditions ambiante. Tu dois te poser la question suivante : quels paramètres changent d'une situation à l'autre ?
Dans ton cas, tout peut changer, mais pas la quantité de gaz.
Je te laisse essayer de compléter l'exercice par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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