Bonjour j’ai commencé à répondre aux premières questions mais je n’arrive pas à le terminer,
vous pouvez me corriger le début et m’aidez à terminer la suite de l’exercice en m’expliquant en détail à l’aide de réponse où bien d’indices . S’il vous plaît merci
Exercice:
La soudure aluminothermique permet de relier les rails du chemin de fer
entre elles. Elle s'appuie sur :
• Fe₂Og(s) + 2 Al(s) › 2Fe(s) + AlOg(s)
• M (Fe)=55,8 g.mol-1
• M (Al) = 27,0 g.mol-1
• M(O) = 16,0 g.mol-1
1. On cherche à calculer la masse d'aluminium qui sera nécessaire pour faire
réagir 3,00 g d'oxyde de fer, initialement présent dans les conditions
stœchiométriques. Pour cela :
a. Calculer la quantité de matière initiale d'oxyde de fer.
n=m/M
=3,00/55,8
=0,05 g.mol-1
b. En déduire l'avancement maximal xmax.
L’agencement maximal correspond :
ni (Fe₂O₃)-Xmax
ni (Al) -2x
2xmax
xmax
c. En déduire la quantité de matière nécessaire d'aluminium pour que la réaction soit totale.
d. Calculer la masse d'aluminium correspondante.
2. Déterminer la masse de chacun des produits.
3. Le principe de conservation de la masse est-il appliqué ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour BleuetAgile,
Merci pour ta question!
Il s'agit d'un exemple classique de problème stœchiométrique. Je t'invite donc en premier lieu à consulter cette fiche explicative, qui devrait grandement t'aider, puis essayer de résoudre le problème:
N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!