Zone d’entraide

PistacheTenace2086

Bonjour,

j’ai essayé de nombreuses fois ce numéro et je bloque. Pourriez-vous m’aider s’il vous plaît?

Le numéro en question:

On pipettes 25,00ml d’une solution Ca(OH) 2 de concentration 0,750mol/L dans un ballon de 250ml, puis on complète avec de l’eau. Quel est le pH de la solution diluée?

Merci !

SoleilPhilosophe3996

Cette question me semble plus difficile qu'on ne pourrait le croire à première vue. À température normale, le Ca(OH)2 étant peu soluble, je ne crois pas qu'on puisse atteindre une concentration de 0,750 mol/L.

Est-il possible qu'il y ait une erreur dans l'énoncé? Ou encore que l'expérience soit effectuée à haute température (ce qui affecterait la constante de l'eau)?

Kylan T

Bonjour PistacheTenace,

Merci pour ta question!

Tout d'abord, tu peux calculer la concentration de Ca(OH)2 nouvellement obtenue après le pipetage, grâce à C1V1 = C2V2. Tu pourras ensuite, grâce à la formule de la concentration, trouver le nombre de moles qui y correspond.

De par les coefficients stœchiométriques, on détermine qu'une mole de Ca(OH)2 correspond à deux moles de OH. Tu peux alors calculer le pOH, puis le pH:

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N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

Kylan