Secondaire 5 • 2a
Bonjour j’aurais besoin d’explications sur ce sujet j’ai déjà lu toute les notes de cours à ce sujet . Mais je n’arrive pas à trouver de résultat
lenonce est le suivant :
On fait réagir 0,50 g de magnésium avec de l’acide chlorhydrique HCl à 1,0mol/L . La réaction dure 0,50 minutes .
On me demande de calculer la vitesse de réaction en mole de magnésium par seconde
la réponse qu’on me donne est 0,00069mol/s ( je cherche la méthode à utilisé pour arrive à ce résultat)
vous m’avez trouvé comme résultat 0,000343mol/s
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Désolé pour mon erreur!
La méthode est la même que dans mon explication précédente, mais le nombre de secondes n'était pas bon. Revoici mon explication corrigée :
D'abord, établissons et balançons l'équation de la réaction :
$$ Mg + HCl \longrightarrow MgCl + H_2 $$
$$ 2 Mg + 2 HCl \longrightarrow 2 MgCl + H_2 $$
Puis, convertissons la masse de magnésium en nombre de moles :
$$ 0,50\:g\:Mg ≈ 0,0206\:mol $$
On ne connait pas le nombre de moles de HCl, donc il faut assumer que le Mg est le réactif limitant et que tout le Mg est utilisé lors de la réaction. Ainsi, sachant que la réaction dure 0,5 minute, on peut trouver la vitesse de réaction en divisant la quantité de Mg par le nombre de secondes :
$$ v = \frac{0,0206\:mol\:Mg}{30\:s} $$
$$ v ≈ 6,9•10^{-4}\:mol/s $$
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!