Zone d’entraide

TortueFormidable287

Bonjour j’aurais besoin d’explications sur ce sujet j’ai déjà lu toute les notes de cours à ce sujet . Mais je n’arrive pas à trouver de résultat

lenonce est le suivant :

On fait réagir 0,50 g de magnésium avec de l’acide chlorhydrique HCl à 1,0mol/L . La réaction dure 0,50 minutes .

On me demande de calculer la vitesse de réaction en mole de magnésium par seconde

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

D'abord, établissons et balançons l'équation de la réaction :

$$ Mg + HCl \longrightarrow MgCl + H_2 $$

$$ 2 Mg + 2 HCl \longrightarrow 2 MgCl + H_2 $$

Puis, convertissons la masse de magnésium en nombre de moles :

$$ 0,50\:g\:Mg ≈ 0,0206\:mol $$

On ne connait pas le nombre de moles de HCl, donc il faut assumer que le Mg est le réactif limitant et que tout le Mg est utilisé lors de la réaction. Ainsi, sachant que la réaction dure 1 minute, on peut trouver la vitesse de réaction en divisant la quantité de Mg par le nombre de secondes :

$$ v = \frac{0,0206\:mol\:Mg}{60\:s} $$

$$ v = 3,43•10^{-4}\:mol/s $$

N'hésite pas si tu as d'autres questions!