Secondaire 5 • 2a
Bonjour, en fait, je ne comprends pas bien pourquoi lorsque le volume d'un gaz diminue de la moitié et la température absolue double, la pression du gaz doit multipliée par 4. Quelle est leur relation
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Tu peux obtenir ce résultat grâce à la loi des gaz parfaits :
$$ P•V = n•R•T $$
Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)
En effet, trouver le rapport des deux réactions donne que la pression finale est 4 fois la pression initiale :
$$ \frac{P_2•V/2}{P_1•V} = \frac{n•R•2T}{n•R•T} $$
$$ \frac{P_2•1/2}{P_1} = 2 $$
$$ P_2=4P_1 $$
Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gaz parfaits :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!