Secondaire 5 • 2a
On remplit un ballon d’hélium, jusqu'à ce que sa pression soit égale à la pression atmosphérique, soit 101,3 kPa. On échappe le ballon et il s'élève à 1800 m, altitude à laquelle la pression atmosphérique n'est plus que de 80,0 kPa. Si la température ne varie pas, quel volume occupe le ballon à cette altitude par rapport au volume initial ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Puisque la température et le nombre de moles ne varient pas, on peut utiliser la relation entre le volume et la pression (aussi appelée loi de Boyle-Mariotte) pour trouver le rapport des volumes :
$$ P_1V_1 = P_2V_2 $$
Légende :
Tu peux remplacer les variables de la formule directement par les variables du problème et diviser V2 par V1 pour trouver le rapport entre volume final et le rapport initial :
$$ 101,3•V_1 = 80,0•V_2 $$
$$ \frac{V_2}{V_1} = 1,27 $$
Cette fiche du site d'Alloprof explique la loi de Boyle-Mariotte :
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