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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarBleuetRouge9497
Postsecondaire • 2a

Question :

Déterminer la masse de cuivre formée si on fait réagir 0,125 g de Zn et 50,0 ml de CuSO4 à 0,150 mole/L.

Quel réactif est en excès ?

Combien de g en excès?

Voici l’équation avec les états de la matière:

Zn (s) + CuSO4 (aq) —> Cu (s) + ZnSO4 (aq)

Merci!

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarLouis-Philippe Bteacher check
      Équipe Alloprof • 2a

      Merci pour ta question!


      Nous ne pouvons pas faire le problème pour toi si tu ne nous envoie pas aussi ta démarche. Nous pourrons ainsi te donner des indications plus précises.


      Cependant, voici quelques pistes de solution :

      1. Commence par trouver le nombre de moles de chaque substance.
      2. Comme les deux réactifs réagissent dans un rapport 1:1, le réactif limitant devrait directement être celui dont il y a le plus de moles initialement.
      3. Trouver le nombre de g en excès revient à trouver la masse de la différence entre le nombre de moles en excès et le nombre de moles du réactif limitant, puis convertir ce nombre de moles en g.


      Voici une question précédente sur le réactif en excès et le réactif limitant :

      https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/41083/question


      N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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