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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarAbeilleFantastique1268
Secondaire 5 • 2a

Je dois expliquer pourquoi le bore a une première énergie d'ionisation plus basse que le béryllium mais les graphiques qui nous sont fournis disent le contraire? Quelqu'un peut m'aider svp?

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKylan Tteacher check
      Équipe Alloprof • 2a

      Bonjour AbeilleFantastique,

      Merci pour ta question!

      Le bore a bel et bien une énergie de première ionisation plus basse (800,6 kJ/mol) que celle du béryllium (899,5 kJ/mol).

      Les notions couvertes pour expliquer ce phénomène sont de niveau collégial. Fais moi signe si tu n'est pas de niveau post-secondaire.

      Le béryllium a une configuration électronique stable: 1s2 2s2.

      Le bore, en plus de la configuration électronique du béryllium, a un électron sur la couche 2p: 1s2 2s2 2p1. Or, c'est cet électron qui sera enlevé lors de la première ionisation. Puisqu'il est plus difficile d'enlever un électron sur une couche 2s pleine que sur une couche 2p qui n'est pas remplie, le béryllium aura une énergie de première ionisation plus grande.

      N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

      Kylan

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