Secondaire 5 • 2a
J'ai précédemment pausé la question: "Quand on mélange du Mg avec du HCl, on obtient du MgCl2 ainsi que du H2 (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2). Avec 15 (1/1000g) de Mg, 16 ml de H2 seront dégagés. La température (20,8 c) et la pression (101,4) sont constantes. Combien de moles de Mg et de H2 seront obtenu?"
J’ai reçu une superbe réponse, merci beaucoup!
Seulement pour être certaine que j’ai bien compris, la quantité de Mg et de H2 est-elle la même?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour PotassiumIntergalactique9510,
Merci de solliciter nos services.
Si le volume, la pression et la température sont les mêmes, le nombre de moles restera la même en raison de la loi des gaz parfaits respectant la règle PV=nRt.
Voici le lien vers la fiche explicative de notre site sur le sujet:
N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions!
Émilie
Bonjour Potass ! Merci de m'aider pour le français :)
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Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!