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NeptuneCharismatique3694

Bonjour, J'ai un problème avec un exercice pour calculer l'enthalpie (Q=m.c.T). Le voici :

Dans un calorimètre simple, on mélangé 250,0 ml) d'une solution de chlorure de baryum, BaCl(aq), à 0,120 mol/L avec 150,0 ml d'une solution de sulfate de sodium, Na,SO4(aq), à 0,200 mol/L. Un précipité de sulfate de baryum, BaSO,(s), se forme. La température initiale des deux solutions est de 20,00 °C. Après leur mélange, la température finale est de 20,49 °C. Calcule l'enthalpie de réaction, en kilojoules par mole, du Na,SO4(aq). Suppose que les solutions ont des masses volumiques et des capacités thermiques massiques égales à celles de l'eau.

BaCl(aq) + Na,SO4(aq) + 2NaCl(aq) + BaSO4(s)

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Il y a deux étapes à ce problème :

1. Trouver l'énergie dégagée par la réaction
2. Trouver l'énergie dégagée par la réaction par mol de NaSO4

Pour la première étape, il faut utiliser l'équation de l'enthalpie :

$$ Q = mc∆T $$

Légende :

• Q : énergie (J)

• m : masse (g)

• c : capacité massique thermique (J/(g•°C))

• ∆T : variation de température (°C)

Note : rappelle toi que 1 mL d'eau ≈ 1 g d'eau et que la valeur de c pour l'eau est de 4,19 (tu peux consulter cette fiche du site d'Alloprof pour trouver la valeur de cette constante pour plusieurs substances : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-capacite-thermique-massique-de-quelques-substa-c1703).

Dans ce problème, on a 250 mL + 150 mL = 400 mL d'eau, donc, environ 400 g.

$$ Q = mc∆T $$

$$ Q = mc(T_{finale}-T_{initiale}) $$

$$ Q = 400•4,19•(20,49-20) $$

Ayant cette valeur de Q, tu peux ensuite trouver le nombre de moles de NaSO4. En divisant Q par ce nombre de moles, ce qui tu trouveras l'enthalpie molaire selon NaSO4. En effet, la division rapporte automatiquement l'enthalpie par rapport à 1 mol.

Cette fiche du site d’Alloprof explique la calorimétrie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-calorimetrie-q-m-c-deltat-c1025

N'hésite pas si tu as d'autres questions!