Zone d’entraide

RobotOrange7139

salut je n’arrive pas à résoudre ce problème!! :

Le dioxyde de carbone (CO2) est normalement présent dans l'air à 0,03% et

commence à produire des effets toxiques chez l'humain à partir de 7%.

Détermine si les personnes présentes dans une pièce hermétiquement fermée

ressentiront les effets d'une intoxication au dioxyde de carbone si elles

utilisent un brûleur au propane (C;Hs) dont 3 mol subissent une combustion

complète. Justifie votre réponse. La composition de 100 mol d'air avant

l'utilisation du brûleur est la suivante: 78 mol de diazote (Na). 21 mol de

dioxygène (O2), 0,93 mol d'argon (Ar), 0,03 mol de dioxyde de carbone et

0,04 mol de vapeur d'eau (H2 O).

C; Hs(g) + 5 02(g) > 3 CO2 (g) + 4 H20 (g)

Anthony B

Salut RobotOrange7139,

Merci pour ta question!

Pour vérifier si la combustion du propane est nocive dans cette situation, tu dois faire de la stœchiométrie. D'abord, tu dois trouver le nombre de moles de CO2 qui sont produites lors de cette réaction. Tu sais que 3 moles de propane sont consommées, alors par stœchiométrie tu peux trouver le nombre de moles de CO2 sont produites.

Toutefois, tu cherches la concentration de CO2 dans l'air. Tu dois alors calculer la nouvelle composition de l'air après la combustion. Ainsi, tu dois faire à nouveau un calcul stœchiométrique pour savoir le nombre de moles de O2 consommées et le nombre de moles de vapeur produites. Ces nouvelles quantités te permettront de calculer la concentration avec la bonne composition de l'air.

Je te laisse essayer et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!

Anthony B.