Zone d’entraide

MenthePacifique5257

Allo, je ne comprends pas comment résoudre ce problème, comment je dois faire pour y arriver?

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Kylan T

Bonjour MenthePacifique,

Merci pour ta question!

Tout d'abord, tu peux remarquer que l'image a) est différente des autres, puisque le He est constamment en dessous du H2, et que les images b) et c) sont différentes l'une de l'autre car elles ne contiennent pas le même nombre de H2.

Pour commencer, tu peux déterminer quelle quantité de H2 il devrait y avoir relativement à la quantité de He. Pour ce faire, tu peux calculer le nombre de moles (n) correspondant à 1,0 g de chaque gaz (m), grâce à la formule n = m/M. Si le nombre de moles est le même, alors le nombre de molécules dans le dessin sera le même. Si le nombre de moles est deux fois plus grand pour le H2, alors c'est que le dessin b) est mauvais.

Ensuite, tu peux déterminer si le H2 et le He devraient se mélanger pour départager l'image a) de l'image c). Dans le cas de gaz légers comme l'hélium et l'hydrogène, ils devraient former un mélange homogène.

N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)

Kylan