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LucidTyrannosaurus9986

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Bonjour! Est-ce que quelqu'un peut m'aider pour les questions 1 et 2? 

Merci!

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Afin de plus facilement répondre à la question 1, il est utile de se remémorer certaines notions sur l'expression de la constante d'acidité et du pourcentage d'ionisation :

$$ K_a=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]} $$

Légende :

• Ka : constante d'acidité

• [H+] : concentration en ions hydronium de la réaction à l'équilibre

• [A-] : concentration de la base conjuguée de la réaction à l'équilibre

• [HA] : concentration de l'acide non-dissocié de la réaction à l'équilibre

Ensuite, le pourcentage d'ionisation s'exprime sous la forme suivante :

$$ \%_{ionisation}=\frac{[H^+]}{[HA]} $$

Légende :

• [H+] : concentration en ions hydronium de la réaction à l'équilibre

• [HA] : concentration de l'acide non-dissocié de la réaction à l'équilibre

Comme tu le constates, la concentration en ions hydronium se retrouve à plusieurs endroits dans ces formules.

Ainsi, on peut en déduire que plus la [H+] est grande, plus la constante d'acidité sera grande et plus le pourcentage de dissociation sera grand également.

Pour la deuxième question : plus la constante d'acidité sera grande, plus le pourcentage de dissociation sera grand aussi. Attention : l'exposant de la constante d'acidité est souvent négatif. Rappelle-toi que plus un exposant négatif devient négatif, plus il signifie que la quantité est petite.

Ceci étant dit, ces données semblent provenir d'une expérience. Il se peut que la corrélation telle que je l'ai expliquée ci-dessus tienne plus ou moins à cause des erreurs dans le laboratoire.

Cette page du site d'Alloprof parle de la constante d'acidité : https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-acidite-ka-c1045

N'hésite pas si tu as d'autres questions!