Secondaire 5 • 2a
Je ne comprends pas la vitesse de diffusion des gaz dans le chapitre 1, on dit que plus la masse molaire est petite plus le gaz va vite et inversement mais les réponses de mon cahier me mélangent puisqu'elles sont l'inverse
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour MenthePacifique,
Merci pour ta question!
La loi de Graham stipule que les vitesses de diffusion, ou d'effusion, de deux gaz aux mêmes conditions de températures et de pression sont inversement proportionnelles à la racine carrée de leurs masses molaires. Ainsi, effectivement, plus la masse molaire d'un gaz est élevé, plus sa vitesse de diffusion sera petite.
Tu sembles en fait t'être trompé dans la classification croissante (du plus petit au plus grand) de ton ordre de vitesses.
Le HBr a la plus grande masse molaire. Il a donc la plus petite vitesse de diffusion, et devrait alors bel et bien se retrouver au début de la classification croissante. L'ordre du corrigé de ton cahier est donc le bon!
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Kylan
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