Postsecondaire • 2a
Bonjour, quelqu’un pourrait m'aider à résoudre ce problème :
Nous désirons obtenir le volume du concentré de HCl pour faire notre solution de HCl
Solution diluée d’acide chlorhydrique : 250 mL d’une solution HCl 0,10 M à partir d’une solution de HCl 37,25% (p/p) et de densité de 1,19 g/mL.
Merci
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour LithiumGamma,
Merci pour ta question!
Tout d'abord, es-tu certain que la concentration du HCl est en % (p/p)? Cette notation s'applique aux solutions solides, alors que le HCl est un gaz soluble dans l'eau.
S'il s'agit plutôt de % (m/v), la concentration de HCl sera de 37,25 g/100 mL. Avec la formule de la masse molaire (n = m/M), tu peux calculer la quantité de matière (n) en moles correspondant à la masse de HCl dans 100 mL de solution.
1 M correspond à 1 mol/L. Tu peux alors convertir la quantité de matière trouvée précédemment en mol/L.
Il te reste alors à utiliser la formule de la dilution: C1V1 = C2V2. Tu peux alors isoler V1 pour trouver le volume de solution à prélever (C1 vient d'être calculé, C2 = 0,10 mol/L, V2 = 0,250 L).
Tu peux consulter cette fiche explicative au besoin:
N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
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