Secondaire 4 • 3a
Bonsoir,
J'ai de la difficulté à équilibrer mes équations en neutralisation. Par exemple: on me donne comme sel (NH4ClO4) et comme eau (H2O). Il faut donc que je trouve l'acide et la base.
Comme acide j'ai mis: HClO4
Comme base j'ai mis NH4OH
Après ça je bloque. Pouvez-vous aussi m'explique le lien avec les anions et la notation de Lewis?
Merci d'avance!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Avant de commencer l'explication, je te suggère de visiter cette fiche alloprof si tu as besoin d'un rafraîchissement sur le sujet des réaction acidobasique :
Une réaction de neutralisation se produit comme suit :
\[Acide+Base\rightarrow Sel+Eau\]
Dans ton cas, tu as déjà réussi à obtenir les réactifs et produits. L'eau provient d'un OH\(^-\) de la base et d'un H\(^+\) de l'acide. Le reste va s'organiser en sel. En général, il est facile d'équilibrer une équation de neutralisation, car les rapport sont souvent de 1 pour 1.
J'espère que cela va t'aider et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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