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Question de l’élève

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avatarElfeIntergalactique206
Secondaire 5 • 2a

Bonjour. Pourriez-vous m'expliquer comment trouver la solubilité en g/L du Ag2SO4, avec pour seule information que le Kps est de 1,4 fois 10-5.

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarRamzi Zteacher check
      Équipe Alloprof • 2a

      Salut !

      Avant tout, voici une fiche que tu peux visiter au besoin pour la théorie sur la constante de produit de solubilité :


      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-du-produit-de-solubilite-kps-c1046


      Tu as deux molécules mais qu'une seule inconnue. De cette manière tu peux calculer la concentration en ions :

      $$ Kps=\left[Ag^+\right]^2\times\left[SO_4^{2-}\right] $$

      Si \(x\) quantité se dissout, cela va produire \(2x\) de \(Ag^+\) et \(x\) de \(SO_4^{2-}\).

      $$ Kps=(2x)^2\times x $$

      Je te laisse essayer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

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