Zone d’entraide

SoleilAlpha1230

Je ne comprend pas cette question: je voudrais utilisé la loi des gaz parfaits mais comment déterminé le volume?

Afin que sa marchandise reste gelée et qu’elle ne soit pas imbibée d’eau, il utilise de la glace sèche (CO2(s)) qui passe directement de l’état solide à gaz à une température de -78o C. Donc, tant qu’il y a de la glace sèche, elle est à -78oC. Si le vendeur place 400 g de glace sèche dans une glacière de 60 L, qui est au départ remplie d’air (28,96 g/mol) à 101 kPa et 25oC, et que toute cette glace se sublime en abaissant la température de la glacière à -40C, pensez-vous que cela puisse représenter une situation potentiellement dangereuse considérant la pression totale des gaz à l’intérieur? Justifiez à l’aide de calculs appropriés. 

Quelle quantité de glace sèche devrait-il utiliser pour refroidir l’air de sa glacière de 60 L de 25o C à -80 C si la pression atmosphérique est de 101 kPa. On suppose que seulement 30% de toute la glace sèche servira à refroidir l’air (28,96 g/mol), alors que le reste refroidira le plastique de la glacière. capacité thermique CO2 (g): 0,84 J/ g0 c capacité thermique air (g): 1,01 J/ g0 c enthalpie de sublimation CO2 (s) : 25,2 kJ/mol 

DauphinAlpha1236

Le volume est 60 L (le volume de la glacière).