Zone d’entraide

SoleilAlpha1230

Salut, voici la question que je ne comprend pas :

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ΔH = -242 kJ/mol

SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g) ΔH = inconnu

S(s) + 32O2 (g) → SO3 (g) ΔH = -396 kJ/mol

S(s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = -297kJ/mol

SO3 (g) + H2O (g) → H2SO4 (l) ΔH = -101 kJ/mo

Produisez un diagramme énergétique de la réaction suivante tout en respectant la différence d’enthalpie. On utilisera une énergie d’activation de 310 kJ/mol. Soyez relativement précis dans votre diagramme et respectez les normes de production d’un graphique. Finalement, expliquez ce qu’est le complexe activé. SO2 (g) + ½ O2 (g) + H2O (g) → H2SO4 (l)

Je comprend pas comment faire un diagramme et non plus qu'est ce que le complexe activé?

Merci :)