Zone d’entraide

LuneRose2414

J’aurais besoin de l’aide pour finir ce problème

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Merci

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Tu y es presque. En fait, comme la constante d'équilibre est de 1,37, on peut établir qu'il y a 1,37 fois plus de produits que de réactifs. Leur pression partielle sera donc 1,37 plus grande que s'il s'agissait seulement de leur nombre de moles. Bref, on peut alors trouver le nombre total de pressions partielles :

$$ P_{totale} = P_{H_{2}}+P_{O_{2}}+P_{{H_2O}} $$

$$ P_{totale} = 1,37 • 2 • P+1,37•P+2•P $$

Puis on divise la pression de chaque gaz par la pression totale pour trouver son importance relative et on multiplie par la pression atmosphérique (on l'estime à 101,3 kPa) pour trouver sa pression partielle :

$$ P_{gaz} = \frac{coefficients}{P_{totale}}•P_{atmosphérique} $$

$$ P_{H_{2}} = \frac{1,37•2•P}{1,37 • 2 • P+1,37•P+2•P}•101,3\:kPa $$

N'hésite pas si tu as d'autres questions!

AlphaDiamond3808

tu coupe le droit?