Zone d’entraide

FramboiseDynamique4523

Bonjour! J'ai ce problème de chimie à résoudre et j'aimerais savoir si je suis bien partie. J'ai trouvé la concentration molaire de CaCO3 et H2O, mais je ne suis pas certaine de ce que j'ai trouvé. Est-ce que mes valeurs initiales et à l'équilibre sont exact? Ensuite, je compte trouvé la valeur de "x", mais qu'elle est la démarche lorsque nous avons 2 réactifs?

Merci d'avance

Framboise Dynamique

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Ramzi Z

Salut !

Il s'agit d'une solubilisation. Ainsi, tu as le CaCO${}_3$ sous sa forme solide et H${}_2$O sous sa forme liquide qui ensemble, forment une solution contenant des ions. Les deux réactifs ne sont donc pas pris en compte dans la constante de réaction ainsi que dans l'utilisation de la constante de produit de solubilité :

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La problématique est que tu n'as pas accès à la constante de solubilité. Voici une indication de la solubilité de ce solide dans l'eau :

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Avec le volume de l'eau, tu peux connaître combien de grammes de CaCO${}_3$ peut être solubilisé au maximum !

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !