Secondaire 5 • 2a
Bjr, dans ce graphique on me demande de calculer la vitesse moyenne de réaction du H2(g) (N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)) entre la 2e et la 9e heure.
Donc, j'ai calculé comme ca :
-(1-2,8) moles / 9-2 x (3600secondes) = 0,0000714 mol/Lxs
Ensuite, j'ai divisé par 3 (a cause de son coefficient) et donc ca ma donné 0,0000238mol/L x s
ce n'est pas la bonne réponse et je comprends pas pk
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut CobraGamma8398,
Merci pour ta question!
À l'aide du graphique, tu es en mesure de trouver la vitesse de réaction du N2, car tu connais la variation de concentration en fonction du temps. Ainsi, tu peux retrouver sa vitesse entre la 2e et 9e heure en calculant la pente comme tu l'as bien fait.
Ensuite, tu dois trouver la vitesse de réaction de l'hydrogène à partir de la vitesse de l'azote. En effectuant un calcul stœchiométrique, tu peux retrouver cette valeur. Tu sais que pour une mole de N2, il y a 3 moles de H2. Alors, tu dois multiplier la vitesse et non la diviser, car tu passes de 1 mole à 3 moles. Si tu faisais le chemin inverse (3moles à 1 mole), c'est là que tu devrais diviser.
Voici une fiche sur la stœchiométrie si tu veux en savoir plus:
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!
Anthony B.
Tu aurais dû multiplier par 3 au lieu de diviser para 3 car le graphique montre l'évolution de la concentration de N2 et on demande la vitesse pour l'hydrogène qui disparaît 3 fois plus vite que le N2 puisque 1 mol de N2 réagit avec 3 moles de H2.
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